问题标题：
【高中化学-氧化还原反应-计算向100mL含等物质的量HBrH2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br^-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?A0.0075mol/LB.0.008mol/LC0.075】
问题描述：
高中化学-氧化还原反应-计算
向100mL含等物质的量HBrH2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br^-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?
A0.0075mol/L
B.0.008mol/L
C0.075mol/L
D0.08mol/L
樊钢回答：
先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该是被全部...
